Is dúil cheimiceach é scaindiam leis an tsiombail Sc agus an uimhir adamhach 21. Is miotal trasdultach bog, airgead-bán é a bhfuil leáphointe 1541 céim aige agus fiuchphointe 2831 céim aige. Tá sé intuaslagtha go héasca in uisce, is féidir imoibriú le huisce te, agus go héasca darkens san aer, leis an valence is mó de móide 3. Is minic a mheascadh le gadolinium, erbium, etc., le táirgeadh beag, agus an t-ábhar sa screamh. thart ar 0.0005 faoin gcéad . Is minic a úsáidtear scaindiam chun gloine speisialta agus cóimhiotal éadrom teas-resistant a dhéanamh.
Bíonn an scaindiam beagán buí nó bándearg nuair a ocsaídítear é le haer, é a shíonchaitheamh go héasca agus a thuaslagadh go mall i bhformhór na n-aigéad caol. Mar sin féin, foirmítear ciseal pasivation neamh-thréscaoilteach go héasca ar an dromchla in aigéad láidir, mar sin ní imoibríonn sé leis an meascán 1:1 d'aigéad nítreach (HNO3) agus aigéad hidreafluarach (HF).
Tá domhantarraingt ar leith de 3.86 ag cré scandium scandium Sc2O3 in ampaill, tá sé níos alcaileach ná ocsaíd alúmanaim, níos laige ná ocsaíd yttrium agus ocsaíd mhaignéisiam, agus ní imoibríonn sé le clóiríd amóiniam. Tá salainn gan dath agus cruthaíonn siad deascadh collóideach le hiodrocsaíd photaisiam agus carbónáit sóidiam. Tá sé deacair do gach salainn criostalú go maith. Tá salann scaindiam gan dath, cruthaíonn sé deascadh collóideach le hiodrocsaíd photaisiam agus carbónáit sóidiam, agus tá sé thar a bheith deacair sulfáit a chriostalú. Tá carbónáit dothuaslagtha in uisce agus féadfaidh sé deascadh carbónáit alcaileach a chruthú.
Tá carbónáit scaindiam dothuaslagtha in uisce agus éasca le dé-ocsaíd charbóin a bhaint. Ní fhéadfaidh salann aigéad sulfarach dúbailte alúm a fhoirmiú. Ní fhoirmíonn salann dúbailte aigéid sulfarach an scandium alúm. Tá luaineacht clóiríd ainhidriúil ScCl3 níos ísle ná sin de chlóiríd alúmanaim, agus tá sé níos éasca hidrealú ná clóiríd mhaignéisiam. Is é 850 céim teocht sublimation ScCl3 , agus is é 100 céim teocht AlCl3 , atá hidrolyzed i dtuaslagán uiscí.
